pruebas a la flama
PRUEBAS A LA FLAMA:
Hay un gran numero de
sustancias químicas en el mundo, y para poder identificar cada una de ellas
existen diversos métodos. Algunos de estos métodos consisten en disolver la
sustancia, transformándola en iones, y hacerla reaccionar frente a diversos
experimentos. En nuestro caso podremos identificar sustancias en estado sólido
mediante un método que consiste en combustionar la sustancia y dependiendo del
color de la luz que emitirá reconocerla. Esta luz será de un color definido por
una longitud de onda característica de la sustancia, y mediante ella sabremos
con que sustancia estamos tratando.
Puede
hacerse transformándolas en iones, que a su vez pueden identificarse con
reacciones características. Si las sustancias que se quiere analizar está en
estado sólido, deben disolverse previamente. Antes de disolver, pueden
realizarse algunos ensayos que permiten obtener información relevante sobre la
naturaleza de las sustancias, que a veces bastan para su identificación. Uno de
éstos ensayos es la coloración a la llama.
Se utiliza un “espectro de la luz blanca”, para notar y darnos cuenta de las variedad de colores que podíamos obtener de la llama.
Los colores se producen por un elemnto y son ejemplos de ello:
· Carmín: litio. Color muy persistente y fácil de observar. Aún así, se puede observar a través de un vidrio azul, en cuyo caso se ve violeta, y a través de un vidrio verde, que deja de observarse el color.
· Anaranjada o rojo ladrillo: calcio. Se trata de un color fugaz (por volatilidad), fácil de confundir con el estroncio. Si se observa a través de un vidrio azul se ve de color verde.
· Escarlata: estroncio. Es un color fugaz y, como hemos dicho, por esto mismo resulta fácil confundirlo con el calcio, más por su fugacidad que por semejantes en la tonalidad. En efecto, ya vimos en la entrada sobre los colores en los fuegos artificiales que el estroncio suele ser el responsable del color rojo de los mismos.
· Amarillo: sodio. Se trata de un color intenso y reconocible. El color es invisible a través de un vidrio azul de cobalto, por lo que se usa para evitar que el sodio actúe como interferente en el ensayo de otros elementos, como por ejemplo el potasio. A través de un vidrio verde se ve amarillo anaranjado. El sodio es muy frecuente como contaminante en sales de otros elementos metálicos y no es rara su interferencia.
· Violeta pálido: potasio. Es un color difícil de observar, además de que el sodio suele interferir. Por este motivo se suele observar a través de un vidrio azul de cobalto, para que el sodio no interfiera, en cuyo caso se observar un violeta púrpura.
· Verde pajizo: bario. Es difícil de excitar (transición electrónica energética) por lo que requiere una llama con bastante potencia. Si la llama no es adecuada no se podrá observar.
Verde puro: talio (en llama reductora) y teluro (en llama oxidante). El talio sólo se podrá observar al excitar en la base de la llama y es muy fugaz porque forma sales bastante volátiles.
· Verde pálido: vanadio y molibdeno.
· Verde esmeralda: sales de cobre, excepto los halógenos.
· Azul verdoso: haluros de cobre.
·Azul pálido: plomo, bismuto, astato, antimonio y teluro (si se ensaya en llama reductora; ya hemos visto que el teluro en llama oxidante da color verde). Todos estos elementos deterioran el hilo de platino.
· Azul violáceo: sales de iridio y cloruro de estaño.
· Violeta débil y azulado: sales de rubidio y de cesio.
· Violeta intenso (morado): cianuros y cloruros de mercurio, como el HgCl2 y el Hg2Cl2.
Se utiliza un “espectro de la luz blanca”, para notar y darnos cuenta de las variedad de colores que podíamos obtener de la llama.
Los colores se producen por un elemnto y son ejemplos de ello:
· Carmín: litio. Color muy persistente y fácil de observar. Aún así, se puede observar a través de un vidrio azul, en cuyo caso se ve violeta, y a través de un vidrio verde, que deja de observarse el color.
· Anaranjada o rojo ladrillo: calcio. Se trata de un color fugaz (por volatilidad), fácil de confundir con el estroncio. Si se observa a través de un vidrio azul se ve de color verde.
· Escarlata: estroncio. Es un color fugaz y, como hemos dicho, por esto mismo resulta fácil confundirlo con el calcio, más por su fugacidad que por semejantes en la tonalidad. En efecto, ya vimos en la entrada sobre los colores en los fuegos artificiales que el estroncio suele ser el responsable del color rojo de los mismos.
· Amarillo: sodio. Se trata de un color intenso y reconocible. El color es invisible a través de un vidrio azul de cobalto, por lo que se usa para evitar que el sodio actúe como interferente en el ensayo de otros elementos, como por ejemplo el potasio. A través de un vidrio verde se ve amarillo anaranjado. El sodio es muy frecuente como contaminante en sales de otros elementos metálicos y no es rara su interferencia.
· Violeta pálido: potasio. Es un color difícil de observar, además de que el sodio suele interferir. Por este motivo se suele observar a través de un vidrio azul de cobalto, para que el sodio no interfiera, en cuyo caso se observar un violeta púrpura.
· Verde pajizo: bario. Es difícil de excitar (transición electrónica energética) por lo que requiere una llama con bastante potencia. Si la llama no es adecuada no se podrá observar.
Verde puro: talio (en llama reductora) y teluro (en llama oxidante). El talio sólo se podrá observar al excitar en la base de la llama y es muy fugaz porque forma sales bastante volátiles.
· Verde pálido: vanadio y molibdeno.
· Verde esmeralda: sales de cobre, excepto los halógenos.
· Azul verdoso: haluros de cobre.
·Azul pálido: plomo, bismuto, astato, antimonio y teluro (si se ensaya en llama reductora; ya hemos visto que el teluro en llama oxidante da color verde). Todos estos elementos deterioran el hilo de platino.
· Azul violáceo: sales de iridio y cloruro de estaño.
· Violeta débil y azulado: sales de rubidio y de cesio.
· Violeta intenso (morado): cianuros y cloruros de mercurio, como el HgCl2 y el Hg2Cl2.
EN LA SIGUIENTE TABLA SE MUESTRAN ALGUNAS SUSTANCIAS Y EL COLOR QUE TIENE SU LLAMA:
| Símbolo | Nombre | Color |
|---|
As
|
Azul
|
|
B
|
Verde brillante
|
|
Ba
|
Verde
|
|
Ca
|
Rojo ladrillo
|
|
Cs
|
Azul - Violeta
|
|
Cu(I)
|
Cobre(I)
|
Azul
|
Cu(II)
|
Cobre(II) (no-halogenuro)
|
Verde
|
Cu(II)
|
Cobre(II) (halogenuro)
|
Azul-verdoso
|
Fe
|
Dorado
|
|
In
|
Azul
|
|
K
|
Lila
|
|
Li
|
Carmín
|
|
Mn(II)
|
Manganeso(II)
|
Verde amarillento
|
Mo
|
Verde amarillento
|
|
Na
|
Amarillo intenso
|
|
P
|
Verde pálido azulado
|
|
Pb
|
Azul
|
|
Rb
|
Rojo-violeta
|
|
Sb
|
Verde claro
|
|
Se
|
Azul
|
|
Sr
|
Escarlata
|
|
Te
|
Verde claro
|
|
Tl
|
Verde puro
|
|
Zn
|
Verde azulado
|
ALGUNOS EJEMPLO DE LOS COLORES DE LA LLAMAS SON:
Llama de gas Ensayo a la llama en el carbonato de sodio visto a través de vidrio de cobalto
Ensayo a la llama en una sal de litio Ensayo a la llama en una sal de potasio
Bibliografía
CONDUMEX.PDF. (2014). Obtenido de CONDUMEX.PDF:
http://www.condumex.com.mx/ES/telecomunicaciones/Info%20tecnica/Clasificaci%C3%B3n%20de%20cables%20seg%C3%BAn%20prueba%20de%20flama
RAYA, A. (19 de NOVIEMBRE de 2015). PREZI.
Obtenido de PREZI: https://prezi.com/yt-evdy3drtx/pruebas-a-la-flama/
REYES, S. (2013). QUIMITUBE.
Obtenido de QUIMITUBE:
http://www.quimitube.com/ensayos-de-coloracion-a-la-llama-para-los-elementos-
quimicos
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